Авторлық материал жариялағаныңыз
туралы сертификатты тегін алу үшін
+
Материал жариялау
БАҚ (СМИ) жариялаған соң номер беріліп қорғалады
Сертификатты (құжатты) тексеру

111
Соч Химия 9 класс
Материал жайлы қысқаша түсінік: мұалімдерге
Материалды ашып қарау
Материалдың мәтіндері
Спецификация суммативного оценивания за четверть

по предмету «Химия»

9 класс


















Нур -Султан – 2019

2
СОДЕРЖАНИЕ
1. Цель суммативного оценивания за четверть ................................ ................................ ................. 3
2. Документ, определяющий содержание суммативного оценивания за четверть ....................... 3
3. Ожидаемые результаты по предмету «химия» ................................ ................................ ............. 3
4. Уровни мыслительных навык ов по предмету «химия», 9 класс ................................ ................ 3
5. Распределение проверяемых целей по уровням мыслительных навыков в разрезе четвертей 5
6. Правила проведения суммативного оценивания ................................ ................................ .......... 5
7. Модерация и выставление баллов ................................ ................................ ................................ .. 5
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ ............................... 6
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ ............................. 13
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ ............................. 20
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ ............................. 27

3
1. Цель суммативного оценивания за четверть
Суммативное оценивание (СО) нацелено на выявление уровня знаний, умений и навыков,
приобретенных учащимися в течение четверти .
Суммативное оценивание проверяет достижение ожидаемых результатов и целей
обучения, запланированных на четверть в учебных планах.
2. Документ, определяющий содержание суммативного о ценивания за четверть
Типовая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 7 - 9 классов уровня
основного среднего образования по обновленному содержанию
3. Ожи даемые результаты по предмету «Х имия»
Знает:
- первоначальные химические понятия;
- правила техник и безопасности при проведении экспериментальных и практических
работ;
- суть основных химических законов и теорий;
- единицы измерения физических и химических величин
- понятия, формулы, законы и физические постоянные величин ы
- атомно -молекулярное учение, строение атома и свойства элементов
- химическую символику;
- классификацию веществ;
- виды химической связи и строение вещества;
- типы, признаки и закономерности протекания химических реакций;
- важнейшие классы неорганических и органических соединений и их св ойства;
- теорию электролитической диссоциации;
- периодический закон и структуру периодической системы химических элементов;
Понимает:
- условия протекания химических реакций;
- процессы окисления и восстановления;
- различие между классами органических и неорганических веществ;
- международную номенклатуру ИЮПАК;
- технологии и научные принципы производства веществ и их производных
Применяет:
- основные химические понятия и термины для описания объектов, процессов и явлений
в живой и неживой природе ;
- методы бе зопасного проведения опытно -экспериментальных и исследовательских
работ ;
- законы и формулы химии при решении учебных и прикладных задач, выполнении
практических и лабораторных работ;
- графические методы представления результатов;
- Международную систему един иц измерения;
Анализирует :
- данные, полученные в результате естественно -научного эксперимента;
- информацию, представленную в графической и табличной форме;

4
- зависимость свойств вещества от его качественного и количественного состава и
строения
- причинно -следственные связи между свойствами и сферами применения веществ
Синтезирует:
- собранные и обработанные данные, информацию для представления в виде таблицы,
графика, сообщения, доклада, презентации;
- научные модели и доказательства для выдвижения г ипотез, аргументов и объяснений;
- план проведения эксперимента и исследования;
- знания о процессах, протекающих в живой и неживой природе, для систематизации,
классификации и выявления эмпирических правил, принципов и закономерностей.
Оценивает :
- результаты проведенного эксперимента;
- риски при проведении лабораторных работ;
- влияние различных физических и химических процессов на жизнедеятельность
человека и окружающую среду
4. Уровни мыслительных навыков по предмету «химия», 9 класс
Уровень
мыслительных
навыков
Описание Рекомендуемый тип заданий
Знание и
понимание
Знать конкретные факты, термины,
методы и приемы.
Демонстрировать понимание
предмета через правильное
воспроизведение, прогнозирование
или объяснение информации.
Для проверки уровня рекомендуется
использовать задания с множественным
выбором ответов(МВО) и/или задания,
требующие краткого ответа (КО).
Применение Использовать информацию и ранее
полученные знания в различных
контекстах и ситуациях.
Для проверки уровня рекомендуется
использовать задания, требующие
краткого ответа (КО) и/или задания,
требующие развернутого ответа (РО).
Навыки
высокого
порядка
Интерпретировать полученные
результаты и информацию через
исследование составных частей
изучаемого процесса.
Объединять ранее полученные
знания в единое целое для создания
моделей; интерпретировать модели,
которые описывают реальные
процессы; формировать суждения,
вытекающие из источников.
Выносить решение об
эффективности или достоверности
Для проверки уровня рекомендуется
использовать задания, требующие
краткого ответа (КО) и/или задания,
требующие развернутого ответа (РО).

5
5. Распределение проверяемых це лей по уровням мыслительных навыков в разрезе
четвертей
Четверть Знание и понимание Применение Навыки высокого
порядка
I 8% 67% 25%
II 17% 75% 8%
III 43% 21% 36%
IV 23% 69% 8%
Итого 23% 58% 19%
6. Правила проведения суммативного оценивания

Суммативное оценивание проводится в учебном кабинете, где закрыты любые наглядные
материалы: диаграммы, схемы, постеры, плакаты или карты, которые могут быть подсказкой.
Перед началом суммативного оценивания зачитывается инструкция и сообщается
учащимся, сколько времени выделено для выполнения работы. Учащимся нельзя разговаривать
друг с другом во время выполнения работы. Учащиеся имеют право задать вопросы по
инструктажу, прежде чем приступят к выполнению работы.
Учащиеся должны работать самостоятельно и не имеют право помогать друг другу. Во
время проведения суммативного оценивания учащиеся не должны иметь доступа к
дополнительным ресурсам, которые могут помочь им, например, словарям или справочной
литературе (кроме тех случаев, когда по спецификации это т ресурс разрешается).
Записи решений должны быть выполнены аккуратно. Учащимся рекомендуется
зачёркивать карандашом неправильные ответы вместо того, чтобы стирать их ластиком.
После окончания времени, отведённого на суммативное оценивание, учащиеся долж ны
вовремя прекратить работу и положить свои ручки/ карандаши на парту.
7. Мо дерация и выставление баллов

Все учителя используют одинаковую схему выставления баллов. В процессе модерации
необходимо проверять образцы работ с выставленными баллами для того, чтобы не допускать
отклонения от единой схемы выставления баллов.

6
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВ НОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ
Обзор суммативного оценивания за 1 четверть

Продолжительность – 40 минут
Количество баллов – 25

Типы заданий:
МВО – задания с множественным выбором ответов;
КО – задания, требующие краткого ответа;
РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный в ариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором
ответов, с кратким и развернутым ответами.
В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде
численного значения, слова или короткого предложения.
В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю
последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание
может содержать несколько структурных частей (п одвопросов ).

7
Характерис тика заданий суммативного оценивания за 1 четверть
Раздел Проверяемые цели Уровень
мыслительных
навыков
Кол.
задани
й*

задания
*
Тип
задания
*
Время на
выполнен
ие, мин*
Балл* Балл
за
раздел
9.1А
9.4.1.4 -объяснять механизм
электролитической диссоциации веществ с
ионным и ковалентным полярным видами
связи
Применение 1 1 РО 3 1
8
9.4.1.6 -составлять уравнения
электролитической диссоциации кислот,
щелочей, средних и кислых солей
Применение 1 2 РО 4 2
9.4.1.7 -различать и приводить примеры
сильных и слабых электролитов, уметь
определять степень диссоциации
Применение 1 3 КО 2 2
9.3.4.1 -составлять уравнения реакций,
отражающие химические свойства кислот,
растворимых и нерастворимых оснований,
средних солей в молекулярном и ионном
виде
Применение 1 4 РО 5 2
9.3.4.5 -прогнозировать реакцию среды
раствора средней соли
Навыки высокого
порядка 1 5 КО 4 1
9.1В
9.4.1.9 -проводить качественные реакции
на определение катионов Fe 2+, Fe 3+, Cu 2+ Применение 1 6 МВО 1 1 4
9.4.1.10 -проводить качественные реакции
на хлорид -, бромид -, йодид -, сульфат -,
карбонат -, фосфат -, нитрат -, силикат - ионы
и описывать результаты наблюдения
реакции ионного обмена
Применение 1 6 МВО 1 1
9.2.3.1 -производить расчеты по
химическим уравнениям, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке
Применение 1 7 РО 5 2
9.1С
9.3.2.2 -определять факторы, влияющие на
скорость реакций и объяснять их с точки
зрения кинетической теории частиц
Навыки высокого
порядка 1 8 РО 8 6 9

8
9.3.2.3 -объяснять отличие катализатора от
реагентов и влияние на скорость реакции Применение
1 9 КО
2 2
9.3.2.4 -объяснять действие ингибиторов
на скорость реакции
Знание и
понимание 1 1
9.1 D
9.3.3.2 - описывать равновесие как
динамический процесс и прогнозировать
смещение химического равновесия по
принципу ЛеШателье -Брауна
Навыки высокого
порядка 1 10 РО/КО 4 4 4
Всего 25 25

9
Задания суммативного оценивания
за 1 четверть по предмету «Химия»

1. Объясните механизм э лектролитической диссоциации хлорида натрия .
1-стадия
___________________________________ ___________________
2-стадия
______________________________________ ________________
3-стадия
_________________________________________ ___________ __
[1]

2. Напишите уравнени я электролитической диссоциации фосфата кальция:

[1]

3. Электролиты – это вещества , при растворении или плавлении которые проводят электрический
ток. Дополните информацию об электролитах.

Электролиты =
=
=
а) Сильный =электролит = b) Слабый =электролит =
=
Пример______________________________ =
Степень диссоциации__________________ =
Пример______________________________ =
Степень диссоциации__________________ =
[O]=
=
4. Состав ьте уравнения реакций взаимодействия CuSO 4(в.р.) и NaOH (в.р.) . Покажите агрегатные
состояния веществ.
a. Молекулярное уравнение: ________ __________________________________ _______ _ [1]
b. Полное ионное уравнение: _________________________________________ _______ __ [1]
c. Сокращенное ионное уравнение: _____________________________________ _______ _[1]

5. Прогнозир уйте реакцию среды раствора сульфата меди .
___________________________________________________________________ ______ _____ __ [1]

6. Соотнесите следующи е катион ы и анионы с реа гентами для к ачественн ого анализа .
Катион /Анион Реа гент
Fe 2+ Нитрат серебра =
=
Na + Хлорид бария =
=
Хлорид ион = = Гексацианоферрат (III F=калия =
=
Сульфат ион = = Пламя / окрашивается в желтый
цвет =
[O]=

10
7. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата
натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

[4]
8. На скорость химической реакции влияют несколько факторов .
a) Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции .
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
[2]
b) Теория столкновения частиц обьясняет воздействие различных факторов на скорость
химической реак ции. Объясните влияние повышения температуры на скорость
химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц .
______________________________________________________________________________
________________________________________________________________ ___ __________ _
[2]

9. Катализ – это еще одно направление химии, изучающее скорость химических реакций .
a) Объясните влияние катализатора на скорость химической реакции .
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________ ___________ ___
[1]

Приведите пример химической реакции с участием катализатора .
____________________________________________________________________ _____ ____
[1]

b) Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции .
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________ ___________ ___
[1]

10. Химическое р авновесие по принципу Ле Шателье -Брауна .
a) Почему химическое равновесие является динамически м п роцесс ом?
_____________________________________________ _______________________________
_____________________________________________________________ __________ __ ___
[1]

b) Прогнозир уйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье -Брауна
SO 2 + O2 ↔ SO 3 + Q
При повышении концентрации SO 2 ___________________________ __________ [1]
При понижении давления __________________________________ ____________ [1]
При повышении температуры________________________________ ___________ [1]

11
Схема выставления баллов
№ Ответ Балл Дополнительная
информация
1
1 –=стадия: ориентация =молекул воды =
2 -=стадия: диссоциация =ионов хлора и натрия =
3 –=стадия: гидратация ==
N= Игнорировать
порядок =
O=
Можно написать полную диссоциацию в виде =
e3PO 4↔3 e+ + PO 43-
Или поступенчато: =
e3PO 4↔H + + НPO 4-
H2PO 4- ↔H + + НPO 42-
HPO 42-↔H + + PO 43-

1
Общее число
катионов водорода
и зяряды ионов
должны быть
верны =
P=
Электролиты =
=
=
а) Сильный
электролит =
b) Слабый электролит =
Любая сильная
кислота, щелочь или
соль
Степень диссоциации
>30% =
Любая слабая кислота,
нерастворимое
основание =
Степень =
диссоциации<30% =
2
1б за примеры =
1б за указание
степени
диссоциации =
4=
Молекулярное уравнение: =
CuSO 4(в.р.) + 2NaOe (в.р.) →Cu(OH) 2 (тв) + Na 2SO 4 (в.р.)
Ионное уравнение: =
Cu 2+(в.р.) =+ SO 42- (в.р.) + 2Na +(в.р.) + 2OH -(в.р.) →Cu(OH) 2
(тв) + 2Na +(в.р.) + SO 42- (в.р.)
Сокращенное ионное уравнение: =
=Cu 2+(в.р.) =+ O OH -(в.р.) =→ Cu (OH F2 (тв) =
P=
За каждое
уравнение по 1б =
-1б (минус), если
все реакции
записаны верно, но
не проставлены
агрегатные
состояния =
5= рН <7 =кислая среда = N= =
6=
Катио
н/Анио
н
Реактив
Fe 2+ Нитрат серебра =
=
Na + Хлорид бария =
=
Хлорид
ион =
= Гексацианоферрат (III )
калия =
=
Сульфа
т ион =
= Пламя / окрашивается в
желтый цвет =
2 Каждые два верных
ответа 1б =
= =

12
7
3CaCl 2 + 2Na 3PO 4 →6NaCl + Ca 3(PO4) 2
n(хлорид кальция)=33,3/111=0,3моль ( -)
n(фосфат натрия)=16,4/164=0,1моль (+)
m=310*0.5 моль = 155г
4
За верно
составленную
реакцию 1 б
За определение
количества
вещества 1б
За соотнесение
молей 1б
Определение массы
по формуле 1б

8
А) приводит минимум два фактора


Б) ключевые слова: больше кинетической энергии
частиц, ускоряется движение, больше эффективных
столкновений

4
Если записан один
фактор 1б

1б за правильное
изменение
сокрости
(повышение) 1б за
объяснение с
использованием
ключевых слов
9
ф) Объясняет влияние катализатора

Записывает любой пример хим.реакции с
использованием катализатора

b) объясняет влияние ингибитора
3





10
a) объсянсить равновесие
b) повышение концентрации реагента: смещение в
сторону продуктов
Понижение давление: в сторону большего объема
Повышение температуры: в сторону реагентов
4 За каждый верный
ответ 1б
Итого 25

13
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВ НОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ
Обзор суммативного оценивания за 2 четверть

Продолжительность – 40 минут
Количество баллов – 25

Типы заданий:
МВО – задания с множественным выбором ответов;
КО – задания, требующие краткого ответа;
РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный в ариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором
ответов, с кратким и развернутым ответами.
В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде
численного значения, слова или короткого предложения.
В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю
последовательно сть действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание
может содержать несколько структурных частей (подвопросов ).

14
Характеристика заданий суммативного оценивания за 2 четверть

Раздел Проверяемые цели Уровень
мыслительны
х навыков
Кол.
заданий
*

задания
*
Тип
задания
*
Время на
выполнен
ие, мин*
Балл* Балл
за
раздел
9.2А = 9.2.2.3 -знать и уметь использовать
правила нахождения степеней окисления = Применение = =N= N= МВО = N= N= 4=
9.2.2.6 -понимать окисление, как процесс
отдачи электронов, а восстановление –=
принятие электронов =
Знание и
понимание = =N= O= КО = N= N=
9.2.2.7 -расставлять коэффициенты
методом электронного баланса в
уравнениях окислительно -
восстановительных реакций =
Применение = =N= P= РО = 4= O=
V.2В =
9.1.4.1 -объяснять свойства металлов,
применяя знания о металлической связи, и
кристаллической решетке металлов =
Применение =
N= 4=
КО = N= N=
U=
9.2.1.2 -описывать характерные
физические и химические свойства
металлов, объяснять способность металлов
проявлять только восстановительные
свойства =
Применение = РО = P= O=
9.1.4.3 -знать понятие =сплава и объяснять
его преимущества =
Знание и
понимание = N= 5= КО = O= N=
9.2.3.2 -вычислять массу вещества по
уравнению реакции, если известна масса
другого вещества, содержащего
определенную массовую долю примесей =
Применение = N== 6= РО = 5= 4=
V.2С =
9.2.1.N -объяснять общие свойства
щелочных металлов, на основе строения
их =атомов =
Применение = =N= 7= МВО = O= N=
13 = 9.2.1.O -составлять уравнения реакций,
характеризующие основные свойства
оксидов и гидроксидов щелочных
металлов =
Применение = =N= U= КО = 6= O=

15
9.2.1.3 -сравнивать общие свойства
металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять
уравнения реакций
Применение 1 9 РО 4 2
9.2.1.5 -объяснять свойства алюминия на
основе строения атома и называть области
применения алюминия и его сплавов
Применение 1 10 РО 5 4
9.2.1.6 -исследовать амфотерные свойства
алюминия, его оксида и гидроксида
Навыки
высокого
порядка
1 10 КО 6 4
Всего 25 25

16
Задания суммативного оценивания за 2 четверть по предмету «Химия»
1. Определите степень окисления марганца в соединении KMnO 4.
A) +1
B) -2
C) +7
D) +5
E) +3
[1]

2. Заполните пропуск в предложении.
При восстановлении степень окисления _____________, а при окислении ______________.
[1]

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении .
CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2O
[2]

4. a) Приведите физические свойства типичных металлов .
______________________________________________________________________________
________ ____________________________________________________________ __________
[1]

b) Объясните почему типичные металлы являются хорошими восстановителями? Напишите
одно уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем .
______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________ __________ __
[2]

5. Назовите 2 преимущества сплава над чистыми металлами .
________________________________________________________________________________ ___
_________ ____________________________________________________________ ___________ ___
[1]

6. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г
цинка, содержащего 20% примесей.
[4]

7. Как изменяется химическая активность щелочных металлов вниз по группе?
A) никак
B) уменьшается
С) увеличивается
D) сначала увеличивается, а затем уменьшается
[1]

17
8. Дополните уравнения химических реакций и расставьт е коэффициенты .
NaOH + …………… = Cu (OH )2 + ……………. [1]
Na 2O + ……………. = Na 2SO 4 + …………….. [1]

9. Натрий и магний находятся в одном 3 -ем периоде.
а) Объясните, почему магний имеет температуру плавления выше, чем натрий .
_______________________________________________ _______________________________
_________ ____________________________________________________________ ________ _
[1]

b) Объясните, почему натрий более химически активен нежели чем магний .
_______________________________________________ _______________________________
_________ ____________________________________________________________ ________ _
[1]

10. Алюминий и его соединения находят широкое применение .
a) Приведите электронную формулу и строение алюминия .
[2]

b) Назовите один сплав алюминия _____________ ___________________________________
[1]

Применение сплавов алюминия ______________ ____________________________________
[1]

c) Завершите следующие реакции .
Al 2O3 + H2SO 4 →
Al 2O3 + KOH →
Al (OH )3 + HCl →
Al (OH )3 + NaOH →
[4]

18
Схема выставления баллов
№ Ответ Баллы Дополнительная
информация
1 С 1
2 Понижается, повышается 1
3


2
Ученик пишет как
восстана вливается
медь, и как
окисляется азот –
1балл
За правильно
расста вленные
коэффиц иенты - 1
4 а)
высокая теплопроводность
ковкость
пластичность
блеск
1

4 б)
Металлы могут только отдавать электроны, имея как
правило 1 -3 электронов – 1балл
Любое правильное уравнение например:
Mg +2 HCl = MgCl 2 + H2
1

1

5 Ж аропрочные , тугоплавкие, коррозиеустойчивы,
выгодны в производстве и другие по смыслу 1
6
m (Zn )= 325 * 0,8 = 260 г
n (Zn ) = 260г : 65 г/моль = 4 моль.
4 мол ь Х моль
2) Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H2
1 моль 1 моль
Х= 4 моль
V(Н 2) = Vm * n(Н 2); V(Н 2) = 22,4 л/моль * 4 моль =
89,6 л.
1
1


1



1
за нахождение массы
цинка – 1 балл, за
количество вещества
1 балл
за уравнение реакции
1 балл
за объем водорода 1
балл
7 С) 1
8
2NaOH + CuCl 2 = Cu (OH )2 + 2 NaCl – 1 балл
Na 2O + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O - 1балл
1
1
За каждую реакцию

9
a) Так как магний имеет 2 электрона в своей
металлической решетке, и связь между ионами
магний будет сильнее – 1 балл
b) магний на внешней оболочке, имеет спаренную
электронную пару, которую сложнее разорвать для
образования химической связи. А натрий – од ин
неспаренный электрон.
1


1
Ключевые слова: 2
электрона,
Спаренная
электронная пара,
один неспаренный
электрон

19
10
a) 1s 22s 22p 63s 23p 1
b) любой сплав, например, дюралюминий
важнейший конструкционный материал в
самолётостроени и
c) Al 2O3 + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2O - 1 балл
AlCl 3 + NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3 NaCl - 1 балл
Al(OH) 3 + NaOH= Na[Al(OH) 4] 1 балл
Na[Al(OH) 4] + CO 2 = Al(OH) 3 + NaHCO 3 - 1 балл
8
1 б за правильную
электронную
конфигурацию
1б за пример
1б за применение

Каждая правильно
составленная реакция

Итого 25

20
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВ НОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ
Обзор суммативного оценивания за 3 четверть

Продолжительность - 40 минут
Количество баллов – 25

Типы заданий:
МВО – задания с множественным выбором ответов;
КО – задания, требующие краткого ответа;
РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором
ответов, с кратким и развернутым ответами.
В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде
численного значения, слова или короткого предложения.
В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю
последовательность действий в решении заданий для п олучения максимального балла. Задание
может содержать несколько структурных частей ( подвопросов) .

21
Характеристика заданий суммативного оценивания за 3 четверть
Раздел Проверяемые цели Уровень
мыслительны
х навыков
Кол.
заданий
*

задания
*
Тип
задания
*
Время на
выполнен
ие, мин*
Балл* Балл
за
раздел
9.3А 9.1.4.5 -составлять электронные формулы
молекул галогенов, определять вид связи и
тип кристаллической решетки
Знание и
понимание 1 1 МВО 1 1
3
9.2.1.8 -прогнозировать тенденции
изменения свойств галогенов в группе
Навыки
высокого
порядка
1 2 РО 2 2
9.2.1.11 -описывать общую характеристику
элементов 16 (VI) - группы
Знание и
понимание 1 3 КО 2 1 8
9.2.1.12 -сравнивать физические свойства
аллотропных видоизменений серы и
составлять уравнения реакций,
отражающие химические свойства серы
Применение 1 4 РО 4 3
9.2.1.14 -исследовать физические и
химические свойства раствора серной
кислоты и ее солей
Навыки
высокого
порядка
1 4 РО 3 1
9.2.3.3 -вычислять выход продукта
реакции по сравнению с теоретически
возможным
Применение 1 5 РО 5 3
9.1.4.6 -объяснять молекулярную,
электронную и структурную формулы
аммиака;
Знание и
понимание 1 6 КО 4 3
10
9.2.1.17 -уметь получать аммиак путем
взаимодействия раствора соли аммония с
раствором щелочи и исследовать свойства
газообразного аммиака и его раствора;
Навыки
высокого
порядка
1 6 РО 2 1
9.2.1.18 -составлять уравнения реакций Применение 1 7 РО 3 1

22
получения азотной кислоты из азота
9.2.1.19 -исследовать свойства азотной
кислоты, общие с другими кислотами
Навыки
высокого
порядка
3 1
9.2.1.23 -объяснять общие химические
свойства фосфора и его соединений
Знание и
понимание 1 8 РО 4 2
9.4.2.3 -называть классификацию
минеральных удобрений и питательные
элементы, входящие в их состав
Знание и
понимание 1 9 КО 3 2
9.3В
9.5.1.2 -исследовать типичный рацион
питания жителей Казахстана и составлять
сбалансированный рацион питания
Навыки
высокого
порядка 1 10 КО/РО 4
4
4
9.5.1.3 -объяснять роль кальция и железа в
организме человека
Знание и
понимание
Всего баллов 25 25

23
Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»

1. Определите электронн ую формул у хлора , вид связи и тип кристаллической решетки .
A) 1 S22S22p63S23p5, ковалентная неполярная, молекулярная
B) 1 S22S22p63S2, ковалентная полярная, молекулярная
C) 1 S22S22p63S23p3, ковалентная неполярная, молекулярная
D) 1 S22S22p63S23p6, ионная, молекулярная
[1]

2. Как изменяются физические свойств а галогенов в группе сверху вниз?

Цвет = =
Агрегатное состояние = =
[2] =
=
3. Какая о бщая электронная формула внешних валентных электронов элементов 16 (VI) -
группы .
________________________________________________________________ ________ _______
[1]

4. Опишите физические и химические свойства серы и серной кислоты .
a) Сера в природе имеет 3 аллотропны е модификации . Приведите названия этих
модификаций _____________________________________________________________ _____
[1]

b) Приведите 2 уравнения реакций окисления и восстановления серы .
__________________________________________________________________ ____________
[2]

c) Приведите два уравнения химической реа кции, где серная кислота взаимодействует с
основанием и солью.
с основанием ________________________________________________________ _____
с солью ______________________________________________________________ ___
[1]

5. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой
5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

[3]

6. Аммиак применяется для прооизводства азотной кислоты и азотных удобрений.
a) Приведите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака;

Молекулярн ая формул а= Электронн ая формул а= Структурн ая формул а=
= = =
=
=
=

24
[3]
b) Приведите способ получ ения аммиак а в лаборатории .
__________________________________________________________________________ ____
[1]

7. Азотная кислота является важным сырьем для химической промышленности .
a) Приведите способ получ ения азотной кислоты в лаборатории .
_________ _________________________________________________________________ ____
[1]
b) Завершите следующие химические реакции .
HNO 3(раз б.) + CaO =
HNO 3(раз б.) + CaCO 3 =
[1]
8. Завершите следующие химические реакции .
P + O2(изб.) =
P+ O2(недос.) =
P+ Cl 2 =
Mg + P =
[2]

9. Приведите классификацию минеральных удобрений и входящие в их состав питательных
элементов .

[2]

10. Система правильного питания – это самая настоящая база, на основе ее легко строится
общее здоровое состояние организма, отличное настроение и внешняя привлекательность.
a) Расположите продукты питания в пирамиде по значимости для организма человека:
вода, сладкие напитки, сладости, злаки, пища богатая белкам и, фрукты и овощи.

[3]
b) Объясните роль железа в организме человека .
минимально
варьировать ежедневно
максимально

25
железа ___________________________________________ ____________________ [1]
Схема выставления баллов
№ Ответ Балл Дополнительная
информация
1 А 1
2 Цвет: с желтого до серо -черного
Агрегатное состояние: с газообразного до твердого 2
За цвет 1б; за
агрегатное
состояние 1б
3 nS 2np 4 1
4a ромбическая, моноклинная, пластическая 1 За верные три 1б
4b любые две реакции восстановления и окисления
серы 2
За любые верные
два уравнения по

4с H2SO 4 + Mg(OH) 2 = MgSO 4 + H 2O
H2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2HCl 1 За любые верные
два уравнения 1б
5
Mg + H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2
M (Mg) = 24 г/моль
M (MgSO 4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль
n(Mg ) = m/M =1,2/24= 0,05 моль
n(MgSO 4) = 0,05 моль
m(MgSO 4) = n·M = 0,05·120 = 6 г
=mпрак (MgSO 4)/ mтеор (MgSO 4) · 100% =
= 5,5/ 6= 91,6%
Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7%
3
За расчет
количества
вещества 1б; за
расчет массы 1б; за
расчет выхода
продукта 1б
6a
молекулярная
NH 3
электронная

структурную формул а аммиака

1

1

1

6b NH 4Cl + Ca(OH) 2 = NH 3↑+ 2H 2O + CaCl 2 1
7a В лаборатории
2NaNO 3 + H2SO 4 = Na 2SO 4 + 2 HNO 3 1
7b 2HNO 3 + CaO = Ca(NO 3)2 + H 2O
2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑ 1
За каждые два
верных уравнений

8
4P + 5 O2(изб.) = 2 P2O5
4P+ 3 O2(недос.) = 2 P 2O3
2P+ 3Cl 2 = 2PCl 3
3Mg + 2P = Mg 3P2
2
За каждые два
верных уравнений


26
9
- Классификация: органические и синтетические
(допускаются другие виды классификаций такие как
простые и сложные и т.д. )
- Питательные элементы, входящие в состав
минеральных удобрений: K, N, P
2
За к лассификаци ю
1б; за элементный
состав 1б
10 a
Максимально: вода
Минимально: сладости, сладкие напитки
Ежедневно варьировать: злаки, пища богатая
белками , фрукты и овощи.
3
10 b
Кальция: основными функциями кальция в
организме является участие в организации жестких
конструкций (опорная функция костей), а также
роль стимулятора возбудимости нервной ткани и
сократимости мышечных волокон.
Железа: транспортировка кислорода к тканям,
метаболизм
1
Итого 25

27
СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВ НОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ
Обзор суммативного оценивания за 4 четверть

Продолжительность – 40 минут
Количество баллов – 25

Типы заданий:
МВО – задания с множественным выбором ответов;
КО – задания, требующие краткого ответа;
РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором
ответов, с кратким и развернутым ответами.
В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде
численного значения, слова или короткого предложения.
В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю
последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание
может содержать несколько структурных частей ( подвопросов) .

28
Характеристика заданий суммативн ого оценивания за 4 четверть
Раздел Проверяемые цели Уровень
мыслительн
ых навыков
Кол.
заданий
*

задания
*
Тип
задания
*
Время на
выполнен
ие, мин*
Балл* Балл
за
раздел
9.4А 9.4.3.2 -знать классификацию углеводородов и их
производных: спирты, альдегиды, карбоновые
кислоты, углеводы, аминокислоты
Знание и
понимание
1
2 МВО 2 2
8
9.4.3.3 -объяснять понятие функциональной группы,
как группы определяющей характерные химические
свойства данного класса соединений
Знание и
понимание 2 МВО 2 2
9.4.3.5 -использовать номенклатуру основных
классов органических соединений по IUPAC:
алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды,
карбоновые кислоты, аминокислоты
Применение
1 1 МВО 2 1
9.4.3.6 -знать явление изомерии и уметь составлять
формулы структурных изомеров углеводородов Применение 1 3 КО 4 1
9.2.3.4 -определять молекулярную формулу
газообразного вещества по относительной плотности
и массовым долям элементов
Применение
1 4 РО 5 2
9.4В
9.4.3.7 -описывать химические свойства алканов и
подтверждать их уравнениями реакций Применение 1 5 КО 2 2 12
9.4.3.10 -изучить химические свойства алкенов на
примере этена (горение, гидрирование, гидратация,
галогенирование, качественные реакции),
подтверждать их уравнениями химических реакций
Применение 1 5 КО 2 1
9.4.3.11 -объяснять особенности строения полимеров
и механизм реакций полимеризации на примере
полиэтилена
Применение 1 6 КО 6 2
9.4.3.13 -изучить химические свойства алкинов на
примере этина (горение, гидрирование, гидратация,
галогенирование, качественные реакции),
подтверждать их уравнениями химических реакций
Применение 1 5 КО 2 4
9.4.3.15 -знать, что углеродсодержащие соединения
используются в качестве топлива и исследовать
альтернативные виды топлива и отмечать их
недостатки и преимущества
Навыки
высокого
порядка
1 7 РО 5 3

29
9.4С
9.4.3.19 -знать классификацию спиртов и объяснять
свойства, получение этанола применение метанола и
этанола
Применение 1 8 КО 3 2
5 9.4.3.22 -знать состав карбоновых кислот и
описывать химические свойства уксусной кислоты и
его применение
Знание и
понимание 1 9 КО 3 2
9.4.3.29 -объяснять биологическое значение и
функции белков Применение 1 10 КО 2 1
Всего 25 25

30
Задания суммативного оценивания за 4 четверть по предмету «Химия»

1. Формула пентановой кислоты:
A) СН 3СН 2СН 2СН 2OH
B) СН 3СН=СНСН 3
C) СН 3СН 2СН 2COH
D) СН≡ССН 3
E) СН 3СН 2СН 2СН 2COOH
[1]

2. Функциональная группа определяет химические свойства органических соединений.
a) Вставь в текст следующие пропущенные слова: алифатические, функциональная
группа , химические , ароматические.

Функциональная группа –=это атом =или группа атомов, придающих молекуле
определенный набор ______________________ свойств. _________________ придает
органическому соединению определенный набор свойств. Органические молекулы
делят на три основные категории в зависимости от вида углеродного =скелета,
находящегося в молекуле: ______________________________, алициклические и
____________________ углеводороды. =
=
[O]=
=
b) Установите соответствие между формулой вещества и классом органических
соединений .

Формула = Класс органических соединений =
А) СН 3СOO Н=
Б) СН 3Сe2СНl==
В) СН 3Сe(OH FСН 3
Г) e2NСН 2СOO Н =
=
1)= спирт =
2)= карбоновая кислота ==
3) альдегид =
4) алкены =
5) аминокислоты =
=
А) ____ Б) _____ В) ____ Г) _____
[2]

3. Приведите любые 2 возможные структурные изомеры пентана .







[1]

4. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75 % углерода и 17,25% водорода.
Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.



[2]

31
5. Завершите следующие химические уравнения .
C2H6 + O2 =
C2H6 + HNO 2 =
CH 2CH 2 + HBr =
C2H2 + H2 =
C2H2 + HCl =
[5]

6. В современном мире полиэтилен широко применяется. Заполнив таблицу, опишите
процесс полимеризаци и на примере полиэтилена .

Мономер =
=
Структура полимера = Повторяющееся
звено =
Применение
полимера =
= = = =
=
=
=
=
=
[4]=
=
7. Опишите преимущества и недостатки альтернативных видов топлива .

Альтернативные
топлива
Преимущества Недостатки














[3]

8. Спирты являются кислородсодержащими органическими веществами .
a) Приведите классификацию спиртов с одним примером .
_____________________________________ ____________________________ __________
_________________________________________________________________ __________
______________________________________ ______________________________ ___ [1]

32

b) Приведите пример получения и применения этанола .
_________________________________________ ____________________________ ______
_______________________________________________________ _______________ _____
[1]

9. Завершите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с кальцием .
CH 3COOH + Ca →________________________ _____________________________ ___ ___
[1]
Приведите пример применения уксусной кислоты .
_________________________________________ ______________________________ ____
[1]

10. Постройте схематиче скую диаграмму о биологической роли белков .



[1]

Итого: 25 баллов

33
Схема выставления баллов
№ Ответ Балл Дополнительная
информация
1 Е 1
2а) химические , функциональная группа ,
алифатические, ароматические. 2
За каждые два
верных ответа по

2б)
А) 2
Б) 3
В) 1
Г) 5 =
2
За каждые два
верных ответа по

3

1 За верные два
ответа 1б
4
CxHy
x:y=(82,75:12):(17,25:1)=6,895: 17,25=1:2,5=2:5=4:10
C4H10
М( C4H10)=58г/моль.
Если относительная плотность паров этого вещества
по воздуху равна 2, то
М= DM возд =2 29=58
Вычисленная молярная масса совпадает с ранее
определенной массой формулы, решение верно.
2 За расчет по
5
2C 2H6 + 7O 2 = 4CO 2 + 6H 2O
C2H6 + HNO 3 = C 2H5NO 2 + H 2O
CH 2CH 2 + HBr = CH 3CH 2Br
C2H4 + H 2 = C 2H6
C2H2 + HCl = H 2C=С HCl
5 1 верное уравнение

6
Мономер




Структура полимера

Повторяющееся звено


Применение полимера: пакеты, одноразовая посуда =
4 За каждые верный
ответ по 1б =
7
Водород
Преимущества: нет выхлопных вредных выбросов в
окружающую среду, возобновляемый вид топлива
3
За каждые два
верных ответа по
1б =

34
Недостатки: дорого, взрывоопасен
Биоэтанол
Преимущества: дешевле бензина, двигатель
работает стабильнее, высокое октановое число,
возобновляемый вид топлива, позволяет сократить
выбросы СО 2 на 30%.
Недостатки: автомобиль потребляет больше
топлива, при потреблении биоэтанола оразуется
альдегиды (формальдегиды и ацетальдегиды),
которые наносят вред живым оргнизмам
Биодизель
Преимущества: экономичность на 30 -40%,
возобновляемый вид топлива, цена ниже, высокая
теплотворность, очень малая зольность, по зволяет
сократить выбросы СО 2.
Недостатки: зимой могут возникнуть проблемы при
эксплуатации, быстро выводит форсунки из строя.
8a

1
8b
CH 2=CH 2 + H2O = C2H5OH
Медицина, сырье для химической промышленности,
косметка, топливо
1
9
2CH 3COOH + Ca = ( CH 3COO )2Ca + H2
в кулинарии, консервации, в производстве шелка,
лекарственных препаратов, ацетилцеллюлозы
2
1б за верную
реакцию, один балл
за применение
10

1
Принимается
минимум 3 области
применения - 1б
Итого 25
Материалды жүктеу (Скачать)
Авторы:
Малибекова Динара Кенжебековна
Жарияланған уақыты:
2019-09-16
Категория:
Химия
Бағыты:
Барлығы
Сыныбы:
Барлығы
Тіркеу нөмері:
№ C-1568608305
2222
333
444
555
666
7
888
999